Entalpía

En la termodinámica de reacciones químicas y en los procesos no cíclicos son útiles cuatro cantidades llamadas "potenciales termodinámicos". Estos son la energía interna, la entalpía, la energía libre de Helmholtz y la energía libre de Gibbs. La entalpía se define por:

H = Ei + PV

donde P y V son la presión y el volumen, y Ei es la energía interna. La entalpía es por tanto una variable de estado medible de forma precisa, puesto que se define en función de las otras tres variables de estado medibles de forma precisa. es algo paralelos a la primera ley de temodinamica en un sistema a presion exacta.







#include<iostream>
using namespace std;
 int main()
 {
     printf ("Entalpia -");
 //1) Declaracion:
      int H, Ei, P, V ;
 //2) Asignacion:
      cout<<"ingrese La Energia interna: "; cin>> Ei;
      cout<<"ingrese Presion (Pa): "; cin>> P;
      cout<<"ingrese Volumen (m3): "; cin>> V;
 //3) Proceso:
      H = Ei + P*V ;
 //4) Resultado:
      cout<<"Entalpia: "<<H<<endl ;
     
      system ("pause");
      return 0;
}